sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。
例如，在乙烯（C₂H₄）分子中有碳碳双键（C=C），碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化，形成3个杂化轨道。
sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。
例如，甲烷（CH₄）的形成，基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成甲烷时，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个2p轨道进行sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。
扩展资料
判断
1、判断中心原子的孤电子对的数量；
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）；
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
局限性
最初原子轨道的杂化概念完全是人造的，是为了解释 CH₄—四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了——只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。
同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。譬如：在杂化理论中，CH₄中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上。
但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。但由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。所以，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境。
参考资料来源：百度百科--sp2杂化
参考资料来源：百度百科--sp3杂化
