强酸有：高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。
一、强酸的定义：
强酸就被定义为可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+还有另外1 molCl-。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
二、强酸的分类：
强酸分为有机强酸，无机强酸和超强酸。
1、有机强酸：
2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸）、三氟乙酸、三氯乙酸、甲磺酸、苯磺酸、KMD酸（环己硫醇磺酸，）、2-氯乙硫醇（一般视为强酸）。
2、无机强酸：
硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高溴酸、氯酸、溴酸、氟硅酸、氯铅酸、偏磷酸、锇酸、高锰酸、硒酸、高铁酸、氟硼酸、氟磺酸、氰、硫氰酸、偏高碘酸。
3、超强酸：
氟锑酸（质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（俗称魔酸）、全氟磺酸树脂、氯氟铝酸、碳硼烷酸、特里布尔挥发酸、ZXQ酸、固体超强酸。
强酸的判断标准以及和弱酸的区别：
一、强酸的判断标准：
1、通过电离常数来判断：一般来说pka(酸度系数，电离常数的负对数)小于1的为强酸（注：pka=1~4为中强酸，大于4为弱酸。）
2、通过ph值来判断：使用PH计来测量浓度相同的酸性水溶液PH数值越低，则代表其酸性越强。
二、强酸和弱酸的区别：
1、强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。
2、pH相同的强酸大于弱酸。
3、同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。
