混合后PH=10.7H2SO4 = 2H+ + SO42-，PH=3的硫酸溶液中[H+]=0.001mol/L，硫酸是强酸，视为完全电离，所以溶液中不存在硫酸分子。NH3•H2O ⇋ NH4+ + OH-，PH=11的氨水溶液中[OH-]=0.001mol/L，氨是弱碱，溶液中不能完全解离，所以此时溶液中还有未解离的水合氨，氨的浓度可通过其解离常数Kb值求算。Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=0.001*0.001/[NH3]，查表知Kb=1.8*10^-5，则[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10^-5，可求得[NH3]=0.056mol/L。二者等体积混合后H+与OH-恰好完全反应，此时混合溶液变成NH3和(NH4)2SO4组成的溶液，此时体积增大一倍，所以氨的浓度变为一半，即[NH3]=0.056/2=0.028mol/L，铵根离子浓度也变为原来的一半，[NH4+]=0.001/2=0.0005mol/L。混合溶液中氨继续解离，设解离的氨为xmol/L,平衡时：NH3•H2O ⇋ NH4+ + OH- 0.028-x 0.0005+x xKb=[NH4+][OH-]/[NH3]=(0.0005+x)x/(0.028-x)=1.8*10^-5，解得x=4.97*10^-4mol/L混合溶液中[H+]=Kw/[OH-]=2.01*10^-11，所以PH=10.7
