九年级下册化学中酸碱盐的知识点归纳如下：
一、酸碱盐的组成
- 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。例如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO₃）。
- 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。例如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）。
- 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。例如：氯化钠、碳酸钠。
二、酸的化学性质及通性
酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺。
- 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
- 与活泼金属的反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）。例如：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
- 与碱性氧化物的反应：碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水。例如：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
- 与碱的反应：碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）。例如：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
- 与盐的反应：盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）。例如：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃。
三、碱的化学性质及通性
碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH⁻。
- 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
- 与酸性氧化物的反应：酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水。例如：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
- 与酸的反应：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）。例如：Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O。
- 与盐的反应：盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。例如：2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓。
四、盐的化学性质
- 盐溶液 + 金属 → 新盐 + 新金属（按金属活动性顺序）。例如：CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu。
- 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。例如：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
- 盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱（必有一个是沉淀）。例如：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。
- 盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐（必有一个是沉淀）。例如：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃。
五、复分解反应及其条件
复分解反应是由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生的条件是生成物中如果有气体、沉淀或有水（稳定、难溶、难电离物质）生成。
六、酸碱盐的溶解性口诀
钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶；硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞；碳酸盐只溶钾钠铵。
七、常见离子的检验
- Cl⁻离子的检验：取少量样品于试管中，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则样品含有Cl⁻。例如：AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃。
- SO₄²⁻离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则样品含有SO₄²⁻。例如：Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃。
- CO₃²⁻离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水，有无色气体生成，且该气体使澄清石灰水变浑浊，则样品含有CO₃²⁻。例如：K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
八、常见俗称、成分和化学式
- 生石灰——CaO
- 熟石灰——Ca(OH)₂
- 石灰石、大理石——CaCO₃
- 食盐——NaCl
- 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
- 纯碱、苏打——Na₂CO₃
- 小苏打——NaHCO₃
- 铁锈、赤铁矿——Fe₂O₃
- 磁铁矿——Fe₃O₄
- 金刚石、石墨——C
- 干冰——CO₂
- 冰——H₂O
- 天然气（甲烷）——CH₄
- 酒精（乙醇）——C₂H₅OH
- 醋酸（乙酸）——CH₃COOH
九、常见物质的颜色
- 红色的固体：Cu、Fe₂O₃、P（红磷）
- 黑色的固体：C、CuO、Fe₃O₄、FeO、MnO₂
- 白色的固体：KClO₃、P₂O₅、P（白磷）、CuSO₄（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
- 暗紫色的固体：KMnO₄
- 淡黄色的固体：S
- 蓝色晶体：CuSO₄·5H₂O
- 蓝色沉淀：Cu(OH)₂
- 红褐色沉淀：Fe(OH)₃
- 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO₄、AgCl
- 白色沉淀（碳酸盐）：CaCO₃、BaCO₃
- 白色沉淀（碱）：Mg(OH)₂、Al(OH)₃
- 蓝色溶液：CuSO₄、Cu(NO₃)₂等含Cu²⁺溶液
- 浅绿色溶液：FeSO₄、FeCl₂等含Fe²⁺溶液
以上是九年级下册化学中酸碱盐的主要知识点归纳。在学习这些知识点时，要注重理解酸碱盐的基本概念和性质，掌握各类反应的条件和规律，并通过大量的练习来加深理解和记忆。
